🐯 Hitunglah Konsentrasi Masing Masing Spesi

Hitunglahkonsentrasi masing-masing spesi dalam larutan H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1= 4,2 x 10-7 dan Ka2= 4,8 x 10-11. 2. Hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam a) Larutan H2SO4 0,1 M 100 mL b) larutan Ba(OH)2 5 x 10-4 c) Larutan HBrO 0,1 M Ka= 4 x 10-9 , dan Menentukankonsentrasi kesetimbangan dari konsentrasi Awal dan Kc Soal: Reaksi pembentukan HF dari hidrogen dan fluorin memiliki nilai Kc sebesar 115 pada suhu tertentu. Jika 3, 000 mol dari masing-masing spesi dimasukkan ke dalam wadah 1, 500 L, hitunglah konsentrasi kesetimbangan dari masing-masing spesi. Kesetimbanganhomogen berlaku untuk reaksi yang semua spesi reaksinya memilikifasa yang sama. N 2 O 4 (g)2NO 2 (g) K c = [NO ]2 [N 2 O 4 K p = NO 2 P2 N 2 O 4 P dalam kebanyakan kasus c K p aA (g)+ bB (g)cC (g)+ dD (g) K p = K c (RT)Dn Dn = mol produk gas - mol reaktan gas = (c+ d)- (a+ b) Sesuai dengan hukum gas ideal, PV = nRT Contohkonflik perbedaan latar belakang kebudayaan terjadi di Sampit, Kalimantan Tengah.Konflik kebudayaan tersebut adalah gesekan antara Suku Madura, dan Suku Dayak . Pada akhirnya konflik tersebut menimbulkan banyak korban, dan berbagai kerusakan. KesetimbanganKimia. Dalam reaksi kimia, kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak mempunyai kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan reaksi balik. Laju pada reaksi maju dan mundur umumnya tidak nol, tapi sama. CaCO3dan H2O tidak disertakan dalam rumus tetapan kesetimbangan, karena memiliki fasa padat (s) dan cair (l). Masing-masing diberi nilai = 1. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut: 2 S2O3 (g) + O2 (g) 4 SO2 (g) Tentukan rumus tetapan kesetimbangan KC untuk reaksi tersebut! Penyelesaian: Koefisien persamaan reaksi: 2 - 1 - 4 HitunglahpH larutan NH 3 15 M (K b = 1,8 × 10 -5). Pembahasan : NH 3 adalah basa lemah. Berapakah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan? Jawaban : Karena K a2 dan K a3 relatif sangat kecil maka spesi utama yang terdapat dalam larutan adalah hasil ionisasi tahap pertama. wyMBb. Reaksi ionisasi H2CO3 yang merupakan senyawa asam diprotik adalah sebagai berikut. Berdasarkan reaksi di atas, maka spesi yang terdapat dalam reaksi ionisasi H2CO3 adalah H2CO3, H+, HCO3-, CO32-. Untuk mencari nilai konsentrasi masing-masing spesi maka perlu dijabarkan dalam bentuk stoikiometri pada reaksi ionisasi larutan H2CO3 Untuk mencari nilai x, dapat menggunakan rumus kesetimbangan ionisasi pertama. Perhitungannya adalah sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan di atas, telah menjawab konsentrasi spesi H2CO3, H+ dan HCO3-. Untuk mencari konsentrasi CO32- menggunakan rumus tetapan kesetimbangan ionisasi kedua, dimana [H+]kesetimbangan = [H+]pertama; [HCO3-]kesetimbangan = [HCO3-]pertama Perhitungan mencari nilai pH dimana konsentrasi H+ sama dengan nilai x pada perhitungan sebelumnya. Jadi, nilai . January 14, 2019 Post a Comment Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 × 10-7 dan Ka2 = 4,8 × 10-11. Pembahasan Untuk menyelesaikan soal di atas, kita bisa melakukan perhitungan seperti berikut - Semoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat WA /LINE 081 669 2375 Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 molar jika diketahui Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ dan Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹! Larutan asam lemah H₂CO₃ terionisasi sebagian dalam pelarut air dengan persamaan reaksi H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Pembahasan Penentuan pH asam lemah Asam lemah berdasarkan teori asam basa Arrhenius merupakan zat yang bereaksi sebagian atau terionisasi sebagian dengan air yang menghasilkan ion H⁺. Reaksi ionisasi larutan asam lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan. Berikut adalah reaksi ionisasi asam lemah dalam air dan nilai tetapan kesetimbangan asam Ka HAaq ⇄ H⁺aq + A⁻aq Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA] Semakin kecil harga Ka, maka semakin lemah asam yang artinya semakin kecil konsentrasi ion H⁺ pada reaksi kesetimbangan. Penentuan konsentrasi ion H⁺ dalam asam lemah dinyatakan dalam rumus [H⁺] = Keterangan Ka tetapan kesetimbangan asam Ma molaritas asam lemah Penentuan pH asam lemah poliprotik Asam poliproptik merupakan zat yang bila direaksikan dengan air akan menghasilkan lebih dari satu ion H⁺. Contohnya asam H₃CO₃ dan H₃PO₄. Untuk asam poliprotik akan terionisasi secara bertahap sesuai dengan jumlah proton atau ion H⁺ yang dilepas. Jika asam bervalensi 2 misalnya H₂CO₃ maka akan mengalami ionisasi sebanyak 2 kali yang berarti melepaskan ion H⁺ sebanyak 2 kali sehingga memiliki nilai Ka sebanyak 2. Terdapat hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ pada asam bervalensi dua yaitu Ka₁ x Ka₂ = Ka Pada asam tertentu, nilai tetapan kesetimbangan asam pertama Ka₁ jauh lebih besar daripada tetepan kesetimbangan asam kedua Ka₂ hal ini dikarenakan akan lebih mudah melepas satu ion H⁺ dari molekul netral dibandingkan memindahkan ion H⁺ berikutnya dari muatan negatif yang diturunkan dari molekul tersebut Harga Ka₂ lebih kecil dibandingkan harga Ka₁, sehingga dapat dianggap harga Ka hanya ditentukan oleh Ka₁ untuk menentukan pH atau konsentrasi spesi dalam reaksi ionisasi [H+] = Penyelesaian Soal Diketahui Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 M Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹ Ditanya konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃..? Jawab Menentukan harga Ka asam lemah H₂CO₃ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama H₂CO₃aq ⇄ HCO₃⁻aq + H⁺aq Ka₁ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] = 4,2 x 10⁻⁷ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap kedua HCO₃⁻aq ⇄ CO₃²⁻aq + H⁺aq Ka₂ = [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] = 4,8 x 10-¹¹ Jika H₂CO₃ dianggap terionisasi dalam 1 tahap maka, H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] Hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ yaitu Ka₁ x Ka₂ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] x [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] Ka1 x Ka2 = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] = Ka Ka = Ka1 x Ka2 Ka = 4,2 x 10⁻⁷ x 4,8 x 10⁻¹¹ Ka = 2,016 x 10⁻¹⁷ Menentukan konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ Konsentrasi mula-mula H₂CO₃ = 0,1 M H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Mula² M 0,1 0 0 Bereaksi M – x + x + 2x ——————————————————————————- Sisa M 0,1 – x x 2x Kita anggap asam lemah H₂CO₃ terionisasi sedikit sehingga 0,1 – x ≈ 0,1 Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] 2,016 x 10⁻¹⁷ = 2x² x / 0,1 2,016 x 10⁻¹⁷ = 4x³/ 0,1 2,016 x 10⁻¹⁸ = 4x³ x³ = 2,016 x 10⁻¹⁸/ 4 x³ = 5,04 x 10⁻¹⁹ x = 8,0 x 10⁻⁷ Jadi konsentrasi konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃pada saat sisa adalah [H₂CO₃ ] = 0,1 – x = 0,1 – 8,0 x 10⁻⁷ = 0,099 M [CO₃²⁻] = x = 8,0 x 10⁻⁷ M [H⁺] = 2x = 2 x 8,0 x 10⁻⁷ = 1,6 x 10⁻⁶ M Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang teori asam basa 2. Materi tentang perhitungan pada basa lemah 3. Materi tentang contoh soal perhitungan asam dan basa kuat Detil jawaban Kelas 11 SMA Mapel Kimia Bab Larutan asam basa Kode Kata Kunci asam lemah poliprotik, asam lemah, pH

hitunglah konsentrasi masing masing spesi